高中化学必修二化学键知识点

高中化学必修二化学键知识点

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1.“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确,为什么?

【答案】不正确。离子键的实质是离子之间的静电作用,包括静电吸引力和静电排斥力,当引力和斥力相等时,形成稳定的离子键。

 

2.如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物

【答案】将化合物加热至熔融状态,检测其导电性,如果能导电,证明是离子化合物;如果不能导电,则不是离子化合物。

 

3.离子键和离子化合物有什么关系?

【答案】离子化合物中一定含有离子键;含有离子键的物质一定是离子化合物;离子化合物中一定有阴离子和阳离子。离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。

 

4.哪些微粒间易形成离子键?

【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时,一般通过离子键形成离子化合物;金属阳离子与某些原子团(如NO3、CO32-、SO42-OH)之间,通过离子键形成离子化合物;铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键,构成离子化合物;活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。

 

5.在共价化合物中一定存在共价键,能否可以存在离子键

【答案】不能。在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键,那么就属于离子化合物。

 

6.在离子化合物中一定含有离子键,是否可以存在共价键?

【答案】可以存在共价键;如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

 

7.所有物质中都存在化学键吗?

【答案】不一定,稀有气体元素形成的分子是单原子分子,不含化学键,因此,不是所有物质中都存在化学键。

 

8.非极性键一定只能存在于单质分子中吗?

【答案】不一定,如Na2O2H2O2等化合物中也存在非极性键。

 

9.形成共价键时,C、N、O等原子达到8电子稳定结构时,分别能形成多少共用电子对?如何确定共价分子中共价键的个数?

【答案】形成共价键时,C形成4个共用电子对,N形3个共用电子对,O形2个共用电子对。一般情况下,非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子,就能形成几个共价键。10.如何判断原子是否满足最外层8电子结构?

【答案】原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构,氢原子满足的是2电子稳定结构。

 

11.离子键和共价键在成键实质上有什么区别?

【答案】离子键的成键实质是阴、阳离子之间的静电作用,共价键的成键实质是形成了共用电子对。

 

12.哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?哪些元素的原子之间可能形成离子键?

【答案】一般非金属元素原子之间易形成共价键,一般是活泼金属和活泼非金属元素原子之间易形成离子键。

 

13.离子键和共价键分别存在于哪些物质中

【答案】离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键;离子键只存在于离子化合物中;共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。有些物质中没有化学键,如稀有气体。

 

14.化学键的破坏和物质的变化之间有什么关系?

【答案】物质发生化学变化,一定会发生化学键的破坏,但化学键不一定都被破坏;物质发生三态的变化时,若是由分子构成的物质,则一般不破坏化学键,若是离子化合物,则将破坏化学键;物质的溶解过程,一般溶于水能发生电离或与水反应的化学键会被破坏。如NaCl固体受热熔化时破坏离子键,又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键,但都没有新化学键的形成,均属于物理变化。

 

15.如何判断离子化合物和共价化合物?

【答案】一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键,同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中也可能含有共价键,如NH4NO3Na2SO4等;只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定没有离子键;离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外),共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素,如AlCl3)。大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物,非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不能导电的化合物为共价化合物,熔、沸点较低的化合物(SiO2SiC除外)一般为共价化合物。

 

16.如何判断物质中化学键的类型?

【答案】同种非金属元素构成的单质,如I2N2P4、金刚石、晶体硅等只含非极性共价键;不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3SiO2CS2等只含极性键;H2O2N2H4等既有极性键又有非极性键;活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O等只含有离子键;Na2O2NH4Cl、NaOH、Na2SO4等既含有离子键又含有共价键;稀有气体分子,如氩气、氦气等不含化学键。

 

17.如何书写电子式?

【答案】在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。原子把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围;金属阳离子的电子式就是其离子符号;非金属阴离子将得到的电子也都标在元素符号周围,并将符号用“[ ]”括上,右上角标出所带的电荷数;共价化合物书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成键电子也应画出;离子化合物分别画出阴、阳离子的电子式,同种离子不相邻。

 

18.书写离子化合物电子式的常见错误有哪些?

【答案】阴离子漏标[]”,如将O2的电子式错写为;阳离子多标电子或“[]”,如将Al3的电子式错写为;漏标或错标离子的电荷,如S2的电子式错写为;将多个相同的离子归在一起,如K2S的电子式错写为

 

19.书写共价化合物电子式的常见错误有哪些?

【答案】书写共价化合物的电子式要注意形成稳定结构需形成几对共用电子对;由于没有电子得失,电子式中没有“+”“-”和“[]”。漏写不参与成键的电子,如N2的电子式误写成,应为NH3的电子式误写成;共用电子对数目写错;如CO2的电子式误写成;原子结合的顺序写错,如HClO的电子式误写成;错误使用括号,如HCl的电子式误写成,混淆电子式与化学式的书写。如H2S的电子式误写成

 

20.如何用电子式表示化合物的形成过程?

【答案】离子化合物左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用→”连接,相同的原子或离子不合并,如NaCl的形成过程;共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接,如HCl的形成过程
 

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