化学如何判断是什么晶体类型

化学如何判断是什么晶体类型
判断晶体类型的方法。
(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断
① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。
② 原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。
③ 分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。
④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。
 
(2)依据物质的分类判断
① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
② 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④ 金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
 
(3)依据晶体的熔点判断
① 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度。
② 原子晶体的熔点高,常在一千至几千摄氏度。
③ 分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。
④ 金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
 
(4)依据导电性判断
① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。
② 原子晶体一般为非导体。
③ 分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
④ 金属晶体是电的良导体。
 
(5)依据硬度和机械性能判断
① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。
② 原子晶体硬度大。
③ 分子晶体硬度小且较脆。
④ 金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有延展性。
 
(6)判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质:
① 在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如H2O、H2等。对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键。
② 固态不导电,在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如:NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自由移动,所以能导电。
③ 有较高的熔、沸点,硬度大,并且难溶于水的物质大多为原子晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。
④ 易升华的物质大多为分子晶体。
⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。
⑥ 熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。
 
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